Differkinome

Razlika između zakona o stopi i zakona o masovnoj akciji

Znanost i priroda
Share

Ključna razlika - zakon o stopi prema zakonu masovne akcije
  

ključna razlika između zakona o stopi i zakona o masovnoj akciji je to zakon o brzini ukazuje na odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracije reaktanata, dok zakon masovnog djelovanja kaže da je stopa kemijske reakcije proporcionalna masi reaktivnih tvari.

Zakon o brzini je zakon u kemiji koji se koristi da objasni ponašanje reakcijske smjese. Zakon o brzini ukazuje da je brzina reakcije izravno proporcionalna brzini reakcije. Konstanta proporcionalnosti poznata je kao konstanta brzine. Zakon masnog djelovanja pokazuje da je brzina reakcije kemijske reakcije izravno proporcionalna proizvodu masa reaktanata koji se podižu na snagu (često je jednaka njihovom stehiometrijskom koeficijentu u kemijskoj jednadžbi) koja se određuje eksperimentalno.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je zakon o stopama 
3. Što je zakon masovnog djelovanja
4. Usporedna usporedba - Zakon o stopi prema zakonu masovne akcije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je zakon o stopama?

Zakon o brzini ukazuje na odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracije reaktanata. Prema zakonu brzine, brzina reakcije izravno je proporcionalna koncentraciji reaktanata koji se podižu na snagu (često je jednaka stehiometrijskom odnosu u kemijskoj jednadžbi) koja se određuje eksperimentalno.

Zakon o stopi možete naći u dvije vrste kako slijedi:

  1. Zakon o diferencijalnoj stopi

Zakon diferencijalne brzine daje brzinu reakcije kao funkciju promjene koncentracije reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja.

  1. Zakon o integriranim stopama

Zakon integrirane brzine daje brzinu reakcije kao funkciju početne koncentracije reaktanata u određenom vremenskom razdoblju.

Razmotrimo primjer kako bismo to razumjeli.

aA + bB → cC + dD

Stopa = k [A][B]b

Gornja jednadžba daje matematički izraz zakona stopa. Tamo je „k” konstanta proporcionalnosti. Poznat je kao konstanta brzine. Izložbe "a" i "b" su redoslijedi reakcije s obzirom na reaktant A i B. Ukupni redoslijed (p) reakcije dan je kao zbroj svih naloga u jednadžbi stopa stope.

p = a + b

Slika 1: Brzina reakcija i koncentracija reakcija prvog reda i reakcija drugog reda.

Na temelju cjelokupnog redoslijeda reakcije, reakcije su u tri vrste kao:

  1. Reakcije nula reda - brzina reakcije neovisna je o koncentraciji reaktanata
  2. Reakcije prvog reda - brzina reakcije proporcionalna je koncentraciji jednog reaktanta.
  3. Reakcije drugog reda - brzina reakcije proporcionalna je proizvodu koncentracija dva reaktanata ili kvadratu koncentracije jednog reaktanta.

Što je zakon masovne akcije?

Zakon masovnog djelovanja pokazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masi reaktivnih tvari. Poznat je i kao the zakon o masovnoj akciji. Ovaj je zakon koristan za dobivanje točne jednadžbe ravnoteže određene kemijske reakcije. Zakon je također dan aktivnostima ili koncentracijama reaktanata. Prema zakonu masnog djelovanja, omjer koncentracije proizvoda i reaktanata je konstanta u reakcijskoj smjesi koja je u ravnotežnom stanju..

Zakon masovne akcije univerzalni je pojam, što znači da je pod bilo kojim okolnostima primjenjiv na bilo koji sustav. Taj se zakon može dati u matematičkom izrazu kao što slijedi.

Za reakciju,

aA + bB ↔ cC + dD

Omjer između produkata i reaktanata u ravnoteži;

Keq = [C]c[D]d / [A][B]b

Na određenoj temperaturi, gornji omjer je konstanta ravnoteže između reaktanata (A i B) i produkata (C i D). Ovdje je Keq poznat kao konstanta ravnoteže.

Koja je razlika između zakona o stopama i zakona o masovnoj akciji?

Ocijenite zakon protiv zakona masovne akcije
Zakon o brzini ukazuje da je brzina reakcije izravno proporcionalna koncentracijama reaktanata koje su povisene na snagu koja je eksperimentalno određena.. Zakon masovnog djelovanja pokazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masi reaktivnih tvari.
Komponente jednadžbe
Jednadžba zakona brzine ima konstantu brzine, koncentracije reaktanata i redoslijed reakcije. Zakon masne akcije ima jednadžbu koja se sastoji od koncentracija produkata i reaktanata podignutih na snagu njihovog stehiometrijskog koeficijenta.
Proizvod
Jednadžba zakona o stopi ne sadrži koncentracije proizvoda. Zakon jednadžbe masnih radnji sadrži koncentracije proizvoda.
Komponenta proporcionalnosti
Konstanta proporcionalnosti jednadžbe zakona brzine poznata je i kao konstanta brzine "K". U zakonu jednadžbe masnih akcija ne postoji konstanta proporcionalnosti.

Sažetak - Zakon o stopi prema zakonu masovne akcije

Zakoni o procjeni i zakon masovnog djelovanja koriste se za objašnjenje ponašanja reakcijske smjese. Ključna razlika između zakona brzine i zakona masovnog djelovanja je u tome što zakon brzine ukazuje na odnos brzine kemijske reakcije i koncentracije reaktanata, dok zakon masenog djelovanja ukazuje da je stopa kemijske reakcije proporcionalna koncentracijama reaktivne tvari.

Referenca:

1. "Zakon o tarifi." Chemistry LibreTexts, 21. srpnja 2016., dostupno ovdje.
2. "12.3. Zakoni o cijenama." Kemija, dostupno ovdje.
3. Laidler, Keith J. "Zakon masovne akcije." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26. listopada 2016., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Rateloglogplot" napisao Fabiuccio ~ enwikibooks na engleskim Wikibooks - Prebačen iz en.wikibooks u Commons., (Public Domain) putem Commons Wikimedia

Znanost i priroda
×