Razlika između sp sp2 i sp3

ključna razlika između sp sp2 i sp3 je da je sp hibridne orbitale imaju orbitalne karakteristike 50% s, a sp2 hibridne orbitale imaju 33% s orbitalnim karakteristikama dok sp3 hibridne orbitale imaju orbitalne karakteristike 25% s.

Pojmovi sp, sp2 i sp3 odnose se na različite hibridizacije orbitala što dovodi do stvaranja hibridnih orbitala. Orbitale su hipotetičke regije oko jezgre atoma, koje sadrže elektrone tog atoma. Te se orbitale mogu podvrgnuti hibridizaciji kako bi se oblikovale nove hibridne orbitale koje mogu tvoriti kovalentne kemijske veze. Postoji nekoliko oblika hibridizacije prema atomskim orbitalima koji sudjeluju u procesu hibridizacije. Sp, sp2 i sp3 neke su uobičajene hibridizacije koje uključuju s i p orbitale atoma.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je sp
3. Što je sp2
4. Što je sp3
5. Usporedna usporedba - sp vs sp2 vs sp3 u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je sp?

Sp hibridizacija je najjednostavniji oblik hibridizacije u kojem se s orbitala preklapa s p orbitalom i tvori dvije nove sp orbitale. Elektronska ljuska sadrži tri p orbitale. U ovoj hibridizaciji jedna od ove tri p orbitale miješa se s orbitalom istog atoma. Stoga su u tim atomima preostale dvije nehibridizirane p orbitale.

Slika 01: Prostorni raspored sp hibridnih orbitala

Omjer miješanja dviju atomskih orbitala je 1: 1 (s: p). Stoga nova hibridna orbitala ima 50% orbitalnih karakteristika i 50% p orbitalnih karakteristika. Ovo miješanje s i p atomske orbitale tvore dvije nove hibridne orbitale. Ove dvije orbitale su raspoređene u linearnom prostornom rasporedu; usmjeravajući svaku atomsku orbitalu u suprotnim smjerovima. Ovaj raspored rezultira najmanje naponom između dviju orbitala. Dakle, kut veze bit će 180◦.

Što je sp2?

Sp2 hibridizacija je oblik orbitalne hibridizacije u kojem se jedna orbitala preklapa s dvije p orbitale i tvori tri nove hibridne orbitale. Budući da u atomu postoje tri p atomske orbitale, ova hibridizacija ostavlja jednu nehibridiziranu p orbitalu. Za razliku od sp hibridizacije, u ovom je obliku hibridizacije s karakteristika svake sp2 hibridne orbitale 33%, dok je p orbitalna karakteristika 66%.

Slika 02: Prostorni raspored sp2 orbitala

Međutim, ovo su samo približne vrijednosti, jer omjer između triju atomskih orbitala u ovoj hibridizaciji iznosi s: p = 1: 2.

Tada je s karakteristika jednaka 100/3 = 33,33%

A p karakteristika jednaka (100/3) x 2 = 66,66%

Ove tri nove hibridne orbitale dobivaju trigonalni ravninski prostorni raspored kako bi se smanjilo naprezanje između orbitala. Također, kut veze između ovih orbitala je 120◦.

Što je sp3?

Sp3 hibridizacija je oblik orbitalne hibridizacije u kojem se jedna orbitala preklapa s tri p orbitale. Stoga ne postoje nehibridizirane p orbitale jer su sve p orbitale uključene u proces hibridizacije.

Slika 03: Prostorni raspored sp3 hibridnih orbitala

Dakle, ovo rezultira u četiri nove hibridne orbitale. Budući da je omjer između s i p orbitala 1: 3, s karakteristika svake hibridne orbitale je 25% dok je p orbitalna karakteristika 75%. Ove nove hibridne orbitale su raspoređene u tetraedarskom rasporedu s kutom veze 109,5◦.

Koja je razlika između sp sp2 i sp3?

Sp hibridizacija je najjednostavniji oblik hibridizacije u kojem se orbitala preklapa s ap orbitalom da tvori dvije nove sp orbitale, a Sp2 hibridizacija je oblik orbitalne hibridizacije u kojoj se jedna orbitala preklapa s dvije p orbitale i tvori tri nove hibridne orbitale. budući da je hibridizacija Sp3 oblik orbitalne hibridizacije u kojem se jedna orbitala preklapa s tri p orbitale. Ovo je temeljna razlika između sp sp2 i sp3 hibridnih orbitala. Štoviše, svaka nova hibridna orbitala koja se formira u ova tri oblika hibridizacije ima različite s orbitalne karakteristike, jer se s orbitale miješaju s različitim brojem p orbitala. Zbog toga imaju i različite p orbitalne karakteristike.

Međutim, možemo naglasiti glavnu razliku između hibridizacije sp sp2 i sp3 prema s karakteristikama ovih hibridnih orbitala; sp hibridne orbitale imaju orbitalne karakteristike 50% s, a sp2 hibridne orbitale imaju 33% s orbitalnim karakteristikama dok sp3 hibridne orbitale imaju orbitalne karakteristike 25% s. Štoviše, svaka hibridizacija ostavlja različit broj nehibridiziranih orbitala. Na primjer, sp hibridizacija uključuje samo 1 p atomske orbitale. Tako ostavlja dvije ne-hibridizirane p atomske orbitale.

Podaci u nastavku prikazuju detaljnu usporednu usporedbu razlike između hibridizacije sp sp2 i sp3.

Sažetak - sp sp2 vs sp3

Hibridizacija je proces u kojem se atomske orbite miješaju jedna s drugom kako bi tvorile nove hibridne orbitale koje mogu proći kroz kovalentno kemijsko vezivanje. Najjednostavniji oblici atomske orbitalne hibridizacije su hibridizacija sp, sp2 i sp3. Ključna razlika između sp sp2 i sp3 je u tome što sp hibridne orbitale imaju 50% s orbitalne karakteristike, a sp2 hibridne orbitale imaju 33% s orbitalnim karakteristikama dok sp3 hibridne orbitale imaju 25% s orbitalne karakteristike.

Referenca:

1. "Orbitalna hibridizacija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 13. rujna 2018. Dostupno ovdje  
2. Libretexts. "Hibridizacija." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "AE2h" Jfmelero - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia 
2. "AE3h" Jfmelero - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia  
3. "AE4h" Jfmelero - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia